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CHIMICA GENERALE ED INORGANICA
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ATOMO: La più piccola parte di un elemento chimico che conserva le proprietà chimiche dell'elemento stesso.
MOLECOLA: La più piccola unità chimica di una sostanza (elemento o composto) che conserva le caratteristiche chimiche della sostanza stessa.
ELETTRONE: Particella fondamentale costituente dell'atomo dotata di carica negativa.
PROTONE: Particella subatomica costituente del nucleo dell'atomo dotata di carica positiva.
NEUTRONE: Particella subatomica costituente del nucleo dell'atomo priva di carica elettrica.
COMPOSTO: Molecola formata da almeno due atomi di elementi diversi.
ATOMICO: Numero che identifica il tipo di elemento.
CARBONICA: Anidride che si forma dall'ossidazione del carbonio.
COMBUSTIONE: Reazione chimica che comporta l'ossidazione di un combustibile da parte di un comburente.
IONICO: Legame che si stabilisce tra due ioni di carica opposta.
COVALENTE: Legame chimico in cui due atomi mettono in comune delle coppie di elettroni.
METALLICO: Legame tra ioni positivi ed elettroni delocalizzati (liberi di muoversi tra gli atomi).
LAVOISIER: Chimico che elaborò il principio di conservazione della massa.
PROUST: Chimico che elaborò il principio delle proporzioni definite.
OSSIDO: Composto che si forma dalla reazione tra un metallo o non metallo e l'ossigeno.
BASE: Composto che si forma dalla reazione tra un ossido basico e l'acqua.
ACIDO: Composto che si forma dalla reazione tra un ossido acido o anidride e l'acqua.
SALE: Composto che si forma dalla reazione tra un acido e una base.
PIACCAMETRO: Strumento che consente di misurare il pH di una soluzione.
pH: Scala di misura dell'acidità di una soluzione.
NEUTRA: Soluzione con pH = 7.
ACIDA: Soluzione con pH < 7.
BASICA: Soluzione con pH > 7.
IDROGENO: Atomo con numero Z = 1
NOBILI: Gas dell'ultimo gruppo della tavola periodica che hanno l'ultimo livello energetico completo.
CONCENTRAZIONE: La quantità di soluto disciolto in una determinata quantità di solvente.
SATURA: Soluzione con la quantità massima di soluto disciolta ad una determinata temperatura.
CHIMICA GENERALE ED INORGANICA
Across:6. | Composto che si forma dalla reazione tra un acido e una base. | 8. | Strumento che consente di misurare il pH di una soluzione. | 11. | Gas dell'ultimo gruppo della tavola periodica che hanno l'ultimo livello energetico completo. | 12. | Chimico che elaborò il principio delle proporzioni definite. | 14. | La quantità di soluto disciolto in una determinata quantità di solvente. | 15. | Atomo con numero Z = 1 | 19. | Molecola formata da almeno due atomi di elementi diversi. | 20. | Legame che si stabilisce tra due ioni di carica opposta. | 21. | Particella fondamentale costituente dell'atomo dotata di carica negativa. |
| | Down:1. | Particella subatomica costituente del nucleo dell'atomo dotata di carica positiva. | 2. | Soluzione con pH = 7. | 3. | Soluzione con pH < 7. | 4. | Anidride che si forma dall'ossidazione del carbonio. | 5. | Composto che si forma dalla reazione tra un ossido basico e l'acqua. | 7. | Chimico che elaborò il principio di conservazione della massa. | 9. | Numero che identifica il tipo di elemento. | 10. | Composto che si forma dalla reazione tra un metallo o non metallo e l'ossigeno. | 12. | Scala di misura dell'acidità di una soluzione. | 13. | Soluzione con la quantità massima di soluto disciolta ad una determinata temperatura. | 14. | Reazione chimica che comporta l'ossidazione di un combustibile da parte di un comburente. | 16. | Particella subatomica costituente del nucleo dell'atomo priva di carica elettrica. | 17. | Soluzione con pH > 7. | 18. | La più piccola parte di un elemento chimico che conserva le proprietà chimiche dell'elemento stesso. |
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Across:6. | Composto che si forma dalla reazione tra un acido e una base. | 8. | Strumento che consente di misurare il pH di una soluzione. | 11. | Gas dell'ultimo gruppo della tavola periodica che hanno l'ultimo livello energetico completo. | 12. | Chimico che elaborò il principio delle proporzioni definite. | 14. | La quantità di soluto disciolto in una determinata quantità di solvente. | 15. | Atomo con numero Z = 1 | 19. | Molecola formata da almeno due atomi di elementi diversi. | 20. | Legame che si stabilisce tra due ioni di carica opposta. | 21. | Particella fondamentale costituente dell'atomo dotata di carica negativa. |
| | Down:1. | Particella subatomica costituente del nucleo dell'atomo dotata di carica positiva. | 2. | Soluzione con pH = 7. | 3. | Soluzione con pH < 7. | 4. | Anidride che si forma dall'ossidazione del carbonio. | 5. | Composto che si forma dalla reazione tra un ossido basico e l'acqua. | 7. | Chimico che elaborò il principio di conservazione della massa. | 9. | Numero che identifica il tipo di elemento. | 10. | Composto che si forma dalla reazione tra un metallo o non metallo e l'ossigeno. | 12. | Scala di misura dell'acidità di una soluzione. | 13. | Soluzione con la quantità massima di soluto disciolta ad una determinata temperatura. | 14. | Reazione chimica che comporta l'ossidazione di un combustibile da parte di un comburente. | 16. | Particella subatomica costituente del nucleo dell'atomo priva di carica elettrica. | 17. | Soluzione con pH > 7. | 18. | La più piccola parte di un elemento chimico che conserva le proprietà chimiche dell'elemento stesso. |
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